Sục 4,48 lít khí CO${}_2$ (đkc) vào 1 lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)${}_2$ 0,12M và NaOH 0,06M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

giải:

n${}_{C{O}_2}$ = 4,48/22,4 = 0,2 mol; n${}_{O{H}^{-}}$ = 0,12.2 + 0,06 = 0,3 mol.

T = $\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}$ = 1,5 (nguồn ghi T = nCO2/nOH⁻ = 1,5 — tỷ số viết đảo, giá trị 1,5 tương ứng nOH⁻/nCO₂).

n${}_{B{a}^{2+}}$ = 0,12 mol > n${}_{C{O}_3^{2-}}$ = 2n${}_{C{O}_2}$ - n${}_{O{H}^{-}}$ = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol (nguồn viết nCO₃²⁻ = nOH⁻ - nCO₂ = 0,1 mol, cùng kết quả).

→ m${}_{BaC{O}_3}$ = 0,1 . 197 = 19,7 gam.

Đáp án C.