Đốt cháy hoàn toàn 1,52 gam chất X cần 0,56 lít oxi (đktc), thu được hỗn hợp khí gồm CO${}_2$, N${}_2$ và hơi nước. Sau khi ngưng tụ hơi nước hỗn hợp khí còn lại có khối lượng là 1,6 gam và có tỷ khối hơi đối với hidro là 20. Công thức đơn giản nhất của X là

giải

Ta có: $\stackrel{BTKL}{\to }$ n${}_{H_{2}O}$ = 0,04 $⟶$ 1,6 $\{\begin{array}{l}C{O}_2:0,03\\ N_2:0,01⟶n_x=0,01\end{array}$ $⟶$ H${}_8$

Giải thích chi tiết: n${}_{O_2}$ = 0,56/22,4 = 0,025 mol. Gọi n${}_X$ = a mol, n${}_{H_{2}O}$ = b mol. BTKL: 1,52 + 0,025.32 = 1,6 + 18b ⟹ b = 0,04 mol. Khí còn lại (CO${}_2$, N${}_2$) có khối lượng 1,6 g và M = 2.20 = 40 g/mol ⟹ n${}_{kh\acute{ı}}$ = 1,6/40 = 0,04 mol. Bảo toàn C và N: n${}_{C{O}_2}$ + n${}_{N_2}$ = 0,04; khối lượng: 44n${}_{C{O}_2}$ + 28n${}_{N_2}$ = 1,6 ⟹ n${}_{C{O}_2}$ = 0,03 mol; n${}_{N_2}$ = 0,01 mol. Vậy a = n${}_X$ = n${}_{N_2}$ = 0,01 mol (X có 2 N). Suy ra X có: 3C, 8H (2.0,04/0,01), 2N và O: (1,52 − 0,36 − 0,08 − 0,28)/16 = 0,05 ⟹ 5O. Công thức đơn giản nhất: C${}_3$H${}_8$O${}_5$N${}_2$ (M = 152 khớp 1,52/0,01). Đáp án B.