Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Cu vào 600 ml dung dịch AgNO${}_3$ 1M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chứa 3 muối (không có AgNO${}_3$) có khối lượng giảm 50 gam so với ban đầu. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
n_{AgNO_3} = 0,6·1 = 0,6 mol. Dung dịch Y chứa 3 muối không có AgNO_3 nên phải là Fe(NO_3)_2, Fe(NO_3)_3, Cu(NO_3)_2: Ag^+ phản ứng hết, Cu tan hoàn toàn, Fe bị oxi hóa một phần lên Fe^{3+}.

Gọi x (mol Fe → Fe^{2+}), y (mol Fe → Fe^{3+}), b (mol Cu). Bảo toàn electron:
$$2x+3y+2b=0,6$$

Khối lượng dung dịch giảm 50 g nghĩa là khối lượng kim loại tan vào dung dịch nhỏ hơn khối lượng Ag kết tủa 50 g:
$$m_{Ag}=0,6\cdot 108=64,8\text{ g}$$
$$56(x+y)+64b=64,8-50=14,8\text{ g}$$

Vậy khối lượng hỗn hợp X ban đầu:
$$m=56(x+y)+64b=14,8\text{ g}$$

Kiểm tra tính khả thi: chọn b = 0,1 mol thì 56(x+y) = 8,8 → x+y = 0,157 mol; từ phương trình electron: 2(0,157) + y + 0,2 = 0,6 → y = 0,086 < 0,157 (thỏa mãn x, y, b đều > 0, cả ba muối cùng tồn tại).

Đáp án A.