Cho phản ứng sau: $2NO(g)+O_2(g)\rightleftharpoons 2N{O}_2(g)$　${\Delta }_r{H}_{298}^0=-115$ kJ

Nhận xét nào sau đây sai?

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng $2NO(g)+O_2(g)\rightleftharpoons 2N{O}_2(g)$ có ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-115$ kJ nên chiều thuận tỏa nhiệt. Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (thu nhiệt), do đó nhận xét B là sai. A đúng vì phía thuận có tổng số mol khí giảm (3 → 2). C đúng vì $\Delta H<0$. D đúng vì hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc nhiệt độ. Khớp với đáp án gạch chân B trong tài liệu gốc (trang 68).