Cho X và Y là hai hợp chất hữu cơ có cùng công thức đơn giản nhất. Phân tích định lượng các nguyên tố trong Y thì có phần trăm khối lượng các nguyên tố là: $85,71\%C;14,29\%H$. Phổ MS của hai hợp chất này được cho trong hình sau:

[Hình cần kiểm tra lại: p69_f1]
Phổ khối lượng của X

[Hình cần kiểm tra lại: p69_f2]
Phổ khối lượng của Y

Biết mảnh $[M^{+}]$ của chất X có cường độ tương đối lớn nhất, mảnh $[M^{+}]$ của chất Y có giá trị m/z lớn nhất. Công thức phân tử của X và Y lần lượt là

(AI giải đề cho tôi)
Phân tích phần trăm khối lượng các nguyên tố trong Y: %C = 85,71%, %H = 14,29%. Tỉ lệ số mol C : H = 85,71/12 : 14,29/1 ≈ 7,14 : 14,29 = 1 : 2, nên công thức đơn giản nhất là CH2. Loại A (C3H8 có tỉ lệ C:H = 3:8) và D (C2H2 có tỉ lệ 1:1). Còn lại C2H4 và C3H6 đều thỏa công thức đơn giản nhất CH2. Theo phổ MS: phổ của X có mảnh M+ ở m/z = 28 với cường độ tương đối lớn nhất (100%) → M_X = 28 → X là C2H4 (ethene, M = 2×12 + 4×1 = 28). Phổ của Y có mảnh M+ ở m/z = 42 là giá trị m/z lớn nhất → M_Y = 42 → Y là C3H6 (propene, M = 3×12 + 6×1 = 42). Cả hai cùng công thức đơn giản nhất CH2, khớp dữ kiện. Vậy X là C2H4 và Y là C3H6, đáp án B (khớp đáp án nguồn).