Cho phương trình nhiệt hoá học sau:
$C_2{H}_{2(g)}+H_2{O}_{(g)}{\rightleftharpoons }^{t^0,xt}C{H}_{3}CH{O}_{(g)}{\Delta }_r{H}_{298}^0=-151\text{kJ}$
Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH${}_3$CHO hơn khi

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng toả nhiệt (${\Delta }_r{H}_{298}^0=-151$ kJ) với số mol khí giảm (2 mol khí → 1 mol khí). Theo nguyên lý Le Chatelier: tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch ngược chiều toả nhiệt (về phía phản ứng nghịch), nên B sai; giảm nồng độ C${}_2$H${}_2$ làm cân bằng chuyển dịch ngược, A sai; chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng, C sai; tăng áp suất làm cân bằng chuyển dịch về phía có số mol khí giảm, tức phía tạo ra nhiều CH${}_3$CHO hơn. Vậy đáp án D.