Cho cân bằng sau: 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k); ΔH = -192,5kJ
Để tăng hiệu suất của quá trình sản xuất SO₃, người ta cần:

Phương pháp:
Áp dụng nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê: “Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.”
Do vậy để tăng hiệu suất của quá trình sản xuất $S{O}_3$ thì cân bằng phải chuyển dịch theo chiều tạo ra $S{O}_3$ nhiều hơn, tức là theo chiều thuận.

Cách giải:
Để tăng hiệu suất của quá trình sản xuất $S{O}_3$ thì cân bằng phải chuyển dịch theo chiều tạo ra $S{O}_3$ nhiều hơn, tức là theo chiều thuận.
ΔH < 0 nên phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. → muốn cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận thì phải giảm nhiệt độ.
Trước phản ứng số mol khí nhiều hơn số mol khí sau phản ứng. Do đó để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận thì phải tăng áp suất.
Vậy đáp án đúng là đáp án D.
Chọn D.
Chú ý: Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.