Cho hỗn hợp X gồm KHCO${}_3$ và Na${}_2$CO${}_3$. Trộn đều hỗn hợp X rồi chia thành hai phần: Phần 1 có khối lượng m gam tác dụng với dung dịch Ca(OH)${}_2$ dư, thu được 0,12 mol kết tủa. Phần 2 có khối lượng 2m gam tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

(AI giải đề cho tôi)
Cả KHCO3 và Na2CO3 khi tác dụng với Ca(OH)2 dư đều tạo kết tủa CaCO3 theo tỉ lệ 1:1 về số mol nguyên tử C: KHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + KOH + H2O; Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH. Vậy phần 1 (m gam) có tổng số mol các muối cacbonat/cacbonat hiđro = 0,12 mol. Phần 2 khối lượng 2m gam nên chứa 0,24 mol tổng muối. Khi tác dụng với HCl dư, mỗi mol muối giải phóng 1 mol CO2: HCO3^- + H+ → CO2 + H2O; CO3^2- + 2H+ → CO2 + H2O. Suy ra nCO2 = 0,24 mol, V = 0,24 × 22,4 = 5,376 lít. Khớp với đáp án nguồn D.