Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, BaO và Al${}_2$O${}_3$ vào nước dư, thu được 2,688 lít khí H${}_2$ (đktc) và dung dịch Y. Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào Y, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

[Hình cần kiểm tra lại: p102_f1]

Giá trị m là

(AI giải đề cho tôi)
Khí H${}_2$ chỉ sinh ra từ Na: $2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2$, nên $n_{H_2}=2,688/22,4=0,12$ mol $\Rightarrow n_{Na}=0,24$ mol. Dung dịch Y chứa NaOH, Ba(OH)${}_2$ và NaAlO${}_2$. Cho HCl vào: trước tiên trung hòa OH${}^{-}$ (không kết tủa), sau đó $Al{O}_2^{-}+H^{+}+H_{2}O\to Al(OH{)}_3\downarrow$ (đường lên hệ số 1), rồi $Al(OH{)}_3+3HCl\to AlC{l}_3+3H_{2}O$ (đường xuống hệ số 1/3), kết thúc tại 1,06 mol HCl. Từ đồ thị: hòa tan a mol kết tủa cần $1,06-0,88=0,18$ mol HCl theo tỉ lệ 3:1 $\Rightarrow a=0,06$. Gọi b = mol OH${}^{-}$ (mốc bắt đầu kết tủa), t = n${}_{Al}$. Điểm $(0,36;3a)=(0,36;0,18)$ nằm trên đường kết tủa đi lên hệ số 1: $0,36-b=0,18\Rightarrow b=0,18$. Tại đỉnh: $t=x_{peak}-b$ và $t=(1,06-x_{peak})/3\Rightarrow 3x_{peak}-0,54=1,06-x_{peak}\Rightarrow x_{peak}=0,40\Rightarrow t=n_{Al}=0,22$ mol (kiểm tra: tại 0,88 mol HCl, kết tủa còn $0,22-(0,88-0,40)/3=0,06=a$ ✓). Bảo toàn Na: $n_{NaOH(dư)}+n_{NaAl{O}_2}=0,24$, với $n_{NaAl{O}_2}=0,22\Rightarrow n_{NaOH}=0,02$ mol. Tổng OH${}^{-}$ trung hòa $=0,18=0,02+2n_{Ba(OH{)}_2}\Rightarrow n_{BaO}=0,08$ mol; $n_{A{l}_2{O}_3}=0,22/2=0,11$ mol. Khối lượng X: $m=0,24\cdot 23+0,08\cdot 153+0,11\cdot 102=5,52+12,24+11,22=28,98$ gam.