Hoà tan hết 13,4 gam hỗn hợp MgO và Al₂O₃ vào 500 ml dung dịch HCl 1,2M và H₂SO₄ 0,2M thu được dung dịch X. Cho 450 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M vào X thu được dung dịch Y và 35,74 gam hỗn hợp gồm 3 kết tủa. Phần trăm khối lượng của MgO trong hỗn hợp ban đầu?

(AI giải đề cho tôi)
n_HCl = 0,5·1,2 = 0,6 mol; n_H2SO4 = 0,5·0,2 = 0,1 mol → tổng H+ = 0,6 + 0,2 = 0,8 mol. n_Ba(OH)2 = 0,45 mol → OH- = 0,9 mol. Gọi a = n_MgO, b = n_Al2O3. Sau khi oxides tan hết (tiêu thụ 2a + 6b mol H+), H+ dư = 0,8 − 2a − 6b. Khi thêm Ba(OH)2: BaSO4 kết tủa hết (0,1 mol, 23,3 g); OH- trung hòa H+ dư rồi kết tủa Mg(OH)2 (2a OH-) và Al(OH)3 (6b OH-). Tổng OH- dùng = (0,8 − 2a − 6b) + 2a + 6b = 0,8, còn dư 0,1 mol OH- tan Al(OH)3: Al(OH)3 + OH- → AlO2-. Vậy Al(OH)3 kết tủa = 2b − 0,1 mol. Khối lượng kết tủa: 23,3 + 58a + 78(2b − 0,1) = 35,74 → 58a + 156b = 20,24. Kết hợp 40a + 102b = 13,4, giải hệ được b = 0,1; a = 0,08. Kiểm tra: Mg(OH)2 = 4,64 g; Al(OH)3 = 0,1 mol = 7,8 g; BaSO4 = 23,3 g; tổng = 35,74 g ✓; OH- = 0,04 + 0,76 + 0,1 = 0,9 ✓. %MgO = (0,08·40)/13,4 · 100 = 3,2/13,4 · 100 ≈ 23,88%. Đáp án B.