Cho m gam Fe vào dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO${}_3$)${}_3$ và 0,4 mol Cu(NO${}_3$)${}_2$. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và m gam chất rắn Z. Giá trị của m là

Đáp án: C (gạch chân trong bản in, trang 91).

Lời giải in trên nguồn (dạng rút gọn): $n_{N{O}_3^{-}}=1,1\to \{\begin{array}{l}F{e}^{2+}:0,1+a\\ C{u}^{2+}:0,45-a\end{array}\to m=56a=64(a-0,05)$

$\to a=0,4\to m=22,4$ gam.

Ghi chú trung thực: bản in trình bày lời giải rất rút gọn, biến $a$ không được định nghĩa rõ trong bản in (về mặt hóa học, $a$ tương ứng với số mol Fe${}^{2+}$ sinh ra từ Fe kim loại hòa tan, và khối lượng rắn Z gồm Cu giải phóng dư so với Fe đã thêm vào, cho $m=64(a-0,05)=22,4$ gam khi $a=0,4$).