Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na${}_2$O, K${}_2$O vào H${}_2$O dư, thu được 50 ml dung dịch X và 0,02 mol H${}_2$. Cho 50 ml dung dịch HCl 3M vào X, thu được 100 ml dung dịch Y có pH = 1. Cô cạn Y thu được 9,15 gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

Quy đổi hỗn hợp thành Na (a), K (b), O (c).
+) BTe: $n_{Na}+n_K=2n_O+2n_{H_2}$ → a + b = 2c + 2.0,02 (1)
+) $n_{O{H}^{-}}=n_{NaOH}+n_{KOH}=a+b$ (mol)
⇒ $n_{H^{+}}$ dư $=n_{H^{+}}$ (bd) - $n_{O{H}^{-}}$
⇒ $0,1.10^{-1}=0,05.3-(a+b)$ (2)
+) Chất rắn sau cô cạn gồm: NaCl (a) và KCl (b)
⇒ 58,5a + 74,5b = 9,15 (3)
Giải (1)(2)(3) được a = 0,08; b = 0,06; c = 0,05.
⇒ m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam gần nhất với 5 gam.
Chọn C.