Cho mẫu nước cứng chứa các ion: Ca${}^{2+}$, Mg${}^{2+}$, HCO${}_3^{-}$. Hóa chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là

(AI giải đề cho tôi)
Nước cứng chứa Ca${}^{2+}$, Mg${}^{2+}$, HCO${}_3^{-}$ (cứng toàn phần). Na${}_2$CO${}_3$ làm mềm nước bằng cách kết tủa Ca${}^{2+}$ (Ca${}^{2+}$ + CO${}_3^{2-}$ → CaCO${}_3$↓) và Mg${}^{2+}$ (Mg${}^{2+}$ + CO${}_3^{2-}$ → MgCO${}_3$↓, hoặc qua Mg(OH)${}_2$), đồng thời CO${}_3^{2-}$ + HCO${}_3^{-}$ không gây cứng thêm. NaCl không kết tủa các ion cứng; HCl, H${}_2$SO${}_4$ chỉ làm mất HCO${}_3^{-}$ (cứng tạm) nhưng không loại Ca${}^{2+}$, Mg${}^{2+}$ vĩnh cửu. Vậy hóa chất dùng là Na${}_2$CO${}_3$.