Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư, thu được dung dịch X và 3,36 lít H${}_2$ (đktc). Thể tích dung dịch axit H${}_2$SO${}_4$ 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là

(AI giải đề cho tôi)
Hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư: $2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2$; $Ba+2H_{2}O\to Ba(OH{)}_2+H_2$. Số mol $H_2=\frac{3,36}{22,4}=0,15$ mol. Theo bảo toàn electron, số mol electron nhường bằng số mol $O{H}^{-}$ tạo thành: mỗi mol Na nhường 1e tạo 1 mol $O{H}^{-}$, mỗi mol Ba nhường 2e tạo 2 mol $O{H}^{-}$, nên $n_{O{H}^{-}}=2n_{H_2}=0,3$ mol. Trung hòa: $H_{2}S{O}_4+2O{H}^{-}\to S{O}_4^{2-}+2H_{2}O$, nên $n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{0,3}{2}=0,15$ mol. Thể tích dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 2M: $V=\frac{0,15}{2}=0,075$ lít = 75 ml. Kết quả khớp đáp án nguồn D.