Cho phản ứng thuận nghịch sau: CO(g) + H${}_2$O(g) $\rightleftharpoons$ CO${}_2$(g) + H${}_2$(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của CO (g), H${}_2$O (g), CO${}_2$(g) và H${}_2$(g) được kí hiệu lần lượt là [CO], [H${}_2$O], [CO${}_2$] và [H${}_2$]. Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là

(AI giải đề cho tôi)
Với phản ứng thuận nghịch CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g), hằng số cân bằng được định nghĩa bằng tỉ số giữa tích nồng độ cân bằng của các sản phẩm (hệ số mũ bằng hệ số tỉ lượng) và tích nồng độ cân bằng của các chất phản ứng. Vì các hệ số đều bằng 1 nên: Kc = [CO2].[H2] / ([CO].[H2O]). Điều này khớp với đáp án A và với đáp án được tô màu trong tài liệu nguồn (trang 7).