Cho phương trình hóa học của phản ứng monochlorine hoá methane:
$$C{H}_4+C{l}_2\stackrel{h\nu /t^o}{\to }C{H}_{3}Cl+HCl(1)$$
Một giai đoạn tạo thành sản phẩm trong cơ chế của phản ứng trên xảy ra như sau:
$$C{H}_3+Cl-Cl⟶C{H}_3-Cl+C{l}^{\bullet }(\ast )$$
Nhận định nào sau đây đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Giai đoạn (*) là giai đoạn kết thúc trong cơ chế gốc tự do: gốc $\stackrel{\bullet }{C}{H}_3$ tác dụng với phân tử $C{l}_2$, hình thành liên kết mới $C-Cl$ và giải phóng gốc $C{l}^{\bullet }$. Liên kết $C-Cl$ tạo thành là liên kết cộng hoá trị phân cực (Cl có độ âm điện lớn hơn C), nên A đúng. B sai vì phản ứng (1) là phản ứng thế (thế nguyên tử H bằng Cl), không phải phản ứng cộng. C sai vì dẫn xuất halogen tạo thành trong (1) là chloromethane $C{H}_{3}Cl$, không phải chloroform $CHC{l}_3$. D sai vì trong giai đoạn (*) chỉ hình thành liên kết đơn $\sigma$ ($C-Cl$), không có liên kết $\pi$ nào được tạo thành.