Cho thế điện cực chuẩn của Cu${}^{2+}$/Cu và Sn${}^{2+}$/Sn lần lượt là + 0,34 V và - 0,14 V. Khi pin Galvani Sn – Cu hoạt động, phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện chuẩn như sau: Sn + Cu${}^{2+}$ → Sn${}^{2+}$ + Cu. Nhận định nào sau đây không đúng?

Phản ứng: $Sn+C{u}^{2+}\to S{n}^{2+}+Cu$. Sn bị oxi hóa thành $S{n}^{2+}$ nên Sn là anode. $C{u}^{2+}$ bị khử thành Cu nên điện cực Cu là cathode. Vậy phát biểu "Sn đóng vai trò cathode, Cu đóng vai trò anode" là sai. $E_{pin}^{°}=E_{cathode}^{°}-E_{anode}^{°}=0,34-(-0,14)=0,48$ V. $C{u}^{2+}$ giảm, $S{n}^{2+}$ tăng; Cu bám thêm nên khối lượng Cu tăng, Sn tan ra nên khối lượng Sn giảm.