Cho từ từ dung dịch H${}_2$SO${}_4$ vào dung dịch có chứa đồng thời b mol KAlO${}_2$ và 2b mol KOH, kết quả thí nghiệm được mô tả bằng đồ thị sau:
Giá trị của a là

(AI giải đề cho tôi)
Giai đoạn 1: H2SO4 trung hòa KOH trước: 2b mol KOH + b mol H2SO4. Đồ thị cho kết tủa bắt đầu xuất hiện tại nH2SO4 = 0,2 nên b = 0,2. Giai đoạn 2: AlO2^- + H+ + H2O → Al(OH)3↓, cần b/2 = 0,1 mol H2SO4, kết tủa cực đại = b = 0,2 mol tại nH2SO4 = 0,3. Giai đoạn 3: Al(OH)3 + 3H+ → Al^3+ + 3H2O, mỗi 0,5 mol H2SO4 tan 1 mol kết tủa. Điểm (a; 0,15) trên nhánh đi xuống: đã tan 0,2 − 0,15 = 0,05 mol Al(OH)3, tiêu thụ 0,075 mol H2SO4. Vậy a = 0,3 + 0,075 = 0,375.