Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl${}_2$, c) FeCl${}_3$, d) HCl có lẫn CuCl${}_2$. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn điện hoá xảy ra khi trên bề mặt kim loại có các cặp vi điện cực (anot – catot), kim loại hoạt động hơn làm anot bị oxi hoá. Xét từng dung dịch với thanh Fe nguyên chất:
- a) HCl: Fe nguyên chất tác dụng trực tiếp với H⁺ (Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑). Đây là ăn mòn hoá học do không có cặp điện cực khác nhau trên bề mặt thanh Fe nguyên chất → không phải ăn mòn điện hoá.
- b) CuCl₂: Fe đẩy Cu²⁺ (Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu), lớp Cu bám trên thanh Fe tạo cặp vi điện cực Fe–Cu trong dung dịch → ăn mòn điện hoá.
- c) FeCl₃: Fe phản ứng với Fe³⁺ (Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂), trên bề mặt tạo vi điện cực Fe–Fe/C với Fe³⁺ là chất oxi hoá tại catot → ăn mòn điện hoá.
- d) HCl lẫn CuCl₂: Cu²⁺ bị Fe khử thành Cu bám lên thanh Fe, kết hợp H⁺ tại catot, tạo cặp điện cực Fe–Cu trong môi trường axit → ăn mòn điện hoá mạnh nhất.
Vậy có 3 trường hợp (b, c, d) xuất hiện ăn mòn điện hoá → chọn D.