Để đánh giá mức độ tự diễn biến của một phản ứng tại nhiệt độ T, người ta dựa vào đại lượng biến thiên năng lượng tự do Gibbs (${\Delta }_r{G}_T^0$). Nếu ${\Delta }_r{G}_T^0>0$: phản ứng không tự xảy ra; ${\Delta }_r{G}_T^0<0$: phản ứng tự xảy ra. Giá trị của đại lượng này được tính theo biểu thức:

$${\Delta }_r{G}_T^0={\Delta }_r{H}_T^0-T{\Delta }_r{S}_T^0$$

Trong đó:

- T: nhiệt độ tính theo thang Kelvin (K);
- ${\Delta }_r{H}_T^0$: Biến thiên enthalpy của phản ứng;
- ${\Delta }_r{S}_T^0$: Biến thiên entropy của phản ứng (đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của hệ ở một trạng thái và điều kiện xác định).

Tính giá trị thấp nhất của T (làm tròn đến hàng đơn vị) để phản ứng sau tự xảy ra:

$$CaC{O}_3(s)⟶CaO(s)+C{O}_2(g)$$

Cho biết: ${\Delta }_r{S}_T^0=159,26\text{J}\cdot {\text{mol}}^{-1}\cdot {\text{K}}^{-1}$ và nhiệt tạo thành chuẩn của các chất như sau:

Chất	$CaC{O}_3(s)$	$CaO(s)$	$C{O}_2(g)$
${\Delta }_f{H}_{298}^0$ (kJ·mol${}^{-1}$)	−1207,0	−635,0	−393,5

Giả sử ${\Delta }_r{H}_T^0$ và ${\Delta }_r{S}_T^0$ của quá trình không phụ thuộc vào nhiệt độ.