Điện phân dung dịch X gồm các chất Cu(NO${}_3$)${}_2$, CuSO${}_4$ và x gam NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn, cường độ dòng điện không đổi 5A. Lượng khí và kim loại thu được trong quá trình điện phân theo thời gian như sau:

Thời gian điện phân (giây)	t	t + 7720	t + 15440
Lượng khí thoát ra (mol)	a	a + 0,3	4a
Lượng kim loại bám vào catot (gam)	b	b + 6,4	19,2

Biết hiệu suất điện phân là 100\%. Giá trị của x là

(AI giải đề cho tôi)
Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn, I = 5A. Mỗi khoảng 7720 s, điện lượng mỗi điện cực là Q = 5 × 7720 = 38600 C ⇒ n(e⁻) = 38600/96500 = 0,4 mol (tại anode và tại catot đều là 0,4 mol e⁻).

Trình tự điện phân: catot: Cu²⁺ + 2e → Cu, rồi 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻; anode: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e, rồi 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e.

Khoảng 2 (t → t+7720): kim loại tăng 6,4 g = 0,1 mol Cu (hút 0,2 mol e⁻), còn 0,2 mol e⁻ cho H₂ → 0,1 mol H₂. Anode: 0,4 mol e⁻ cho Cl₂ → 0,2 mol Cl₂. Tổng khí = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol ✓ khớp bảng.

Khoảng 3 (t+7720 → t+15440): Cl⁻ và Cu²⁺ đã cạn, nên anode: O₂ = 0,4/4 = 0,1 mol; catot: H₂ = 0,4/2 = 0,2 mol; khí = 0,3 mol, kim loại không đổi. Suy ra 4a − (a + 0,3) = 0,3 ⇒ a = 0,2.

Khoảng 1 (0 → t): b = 19,2 − 6,4 = 12,8 g Cu = 0,2 mol (0,4 mol e⁻ ⇒ t = 7720 s); anode: Cl₂ = 0,4/2 = 0,2 mol = a ✓ (khí = 0,2 mol, khớp).

Kiểm tra bảo toàn electron: catot: Cu 0,3 mol (0,6 mol e⁻) + H₂ (0,1 + 0,2 = 0,3 mol → 0,6 mol e⁻) = 1,2 mol e⁻ = 3 × 0,4 ✓; anode: Cl₂ (0,2 + 0,2 = 0,4 mol → 0,8 mol e⁻) + O₂ 0,1 mol (0,4 mol e⁻) = 1,2 ✓.

Số mol Cl⁻ bị điện phân = số mol Cl₂ = 0,4 + 0,2... tổng Cl₂ = 0,2 (khoảng 1) + 0,2 (khoảng 2) = 0,4 mol ⇒ n(NaCl) = 2 × 0,4 = 0,8 mol ⇒ x = 0,8 × 58,5 = 46,8 gam.