Đốt cháy 3,1 gam P bằng lượng dư $O_2$, cho sản phẩm thu được vào nước, được 200 ml dung dịch X. Nồng độ mol/l của dung dịch X là

(AI giải đề cho tôi)
Đốt cháy P: $4P+5O_2\to 2P_2{O}_5$. Số mol P: $n(P)=\frac{3,1}{31}=0,1$ mol, sinh ra $n(P_2{O}_5)=0,05$ mol. Cho $P_2{O}_5$ vào nước: $P_2{O}_5+3H_{2}O\to 2H_{3}P{O}_4$, thu được $n(H_{3}P{O}_4)=0,1$ mol. Thể tích dung dịch X là 200 ml = 0,2 lít, nên $C_M=\frac{0,1}{0,2}=0,5$ M. Kết quả trùng với đáp án nguồn (Câu 14: A).