Đốt cháy 5,4 gam kim loại M (có hóa trị không đổi) trong 1,4 lít khí $O_2$ đến phản ứng hoàn toàn được chất rắn $X$. Hòa tan hết $X$ trong dung dịch $HCl$ dư thu được 2,24 lít khí $H_2$. Kim loại M là

(AI giải đề cho tôi)
$n_{O_2}=1,4/22,4=0,0625$ mol; $n_{H_2}=2,24/22,4=0,1$ mol. Khí $H_2$ sinh ra từ phần kim loại M chưa bị oxi hóa (dư) tác dụng với HCl. Thử Mg (hóa trị II): $n_{Mg}=5,4/24=0,225$ mol. Để đốt hết cần $0,1125$ mol $O_2$ nhưng chỉ có $0,0625$ mol, nên chỉ cháy $2\times 0,0625=0,125$ mol Mg thành MgO, dư $0,225-0,125=0,1$ mol Mg. Phần Mg dư này tác dụng với HCl dư: $Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2$, cho $n_{H_2}=0,1$ mol = 2,24 lít, khớp đề bài. Các kim loại khác không thỏa (Al: $n_{Al}=0,2$, cần $O_2=0,15$ mol, dư Al $=0,2-0,08=0,12$ mol cho 0,18 mol $H_2$; Ca: $n=0,135$, dư $0,01$ mol cho 0,01 mol $H_2$; Zn: $n=0,0826$, cần 0,0413 mol $O_2$, dư Zn cho 0,0413 mol $H_2$). Vậy M là Mg.