Đốt cháy hết 1,88 gam chất hữu cơ A cần lượng vừa đủ 1,904 lít O₂, chỉ thu được CO₂ và hơi nước với tỉ lệ thể tích V_{CO₂}: V_{H₂O} = 4 : 3. Biết các khí đều đo ở đktc và M_A < 200 g/mol. Công thức phân tử của A là

Phương pháp:
- Trong cùng điều kiện, tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol. Từ đó ta đặt ẩn số mol CO${}_2$, H${}_2$O theo đúng tỉ lệ.
- Lập phương trình dựa vào định luật bảo toàn khối lượng. Giải phương trình tìm được ẩn ⟹ số mol CO${}_2$, H${}_2$O.
- Từ số mol CO${}_2$, H${}_2$O tính được số mol C, H dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố.
- So sánh thấy (m${}_C$ + m${}_H$) < m${}_A$ ⟹ A có chứa nguyên tố O. Tính khối lượng O: m${}_O$ = m${}_A$ - (m${}_C$ + m${}_H$)
- Lập tỉ lệ số mol C, H, O ⟹ CTDGN.
- Dựa vào dữ kiện M${}_A$ < 200 ⟹ CTPT.
Cách giải:
Theo đề bài: n${}_{O_2}$ = $\frac{1,904}{22,4}$ = 0,085(mol)
Trong cùng điều kiện, tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol ⟹ n${}_{C{O}_2}$ : n${}_{H_{2}O}$ = 4 : 3
Đặt số mol của CO${}_2$ và H${}_2$O lần lượt là 4x, 3x (mol).
- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m${}_A$ + m${}_{O_2}$ = m${}_{C{O}_2}$ + m${}_{H_{2}O}$ ⟺ 1,88 + 0,085.32 = 4x.44 + 3x.18 ⟺ x = 0,02
n${}_{C{O}_2}$ = 4x = 0,08(mol)
n${}_{H_{2}O}$ = 3x = 0,06(mol)
Bảo toàn nguyên tố C ⟹ n${}_C$ = n${}_{C{O}_2}$ = 0,08(mol)
Bảo toàn nguyên tố H ⟹ n${}_H$ = 2n${}_{H_{2}O}$ = 0,12(mol)
Ta thấy: m${}_C$ + m${}_H$ = 0,08.12 + 0,12.1 = 1,08 (g) < m${}_A$ nên A có chứa nguyên tố O
⟹ m_O = 1,88 - 1,08 = 0,8 (g) ⟹ n_O = 0,8/16 = 0,05 (mol)

Ta có: n_C : n_H : n_O = 0,08 : 0,12 : 0,05 = 8 : 12 : 5
⟹ CTDGN của A là C_8H_12O_5
⟹ CTPT của A có dạng (C_8H_12O_5)_n
Theo đề bài, M_A < 200 ⟺ 188n < 200 ⟺ n < 1,064 ⟹ n = 1
Vậy CTPT của A là C_8H_12O_5.
Chọn D.