Đốt cháy hoàn toàn 0,9 gam FeS trong O dư. Hấp thụ toàn bộ khí thu được vào 100 ml dung dịch gồm NaOH 0,1 M và Ba(OH) 0,05 M thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?
Đốt cháy hoàn toàn 0,9 gam FeS trong O dư. Hấp thụ toàn bộ khí thu được vào 100 ml dung dịch gồm NaOH 0,1 M và Ba(OH) 0,05 M thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?
Chọn một phương án bên dưới để kiểm tra đáp án ngay:
Đáp án chính thức: D
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
n(FeS2) = 0,9/120 = 0,0075 mol. Đốt cháy: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 nên n(SO2) = 0,015 mol. Dung dịch chứa n(OH-) = 0,1×0,01... cụ thể NaOH: 0,1 L×0,1 M = 0,01 mol; Ba(OH)2: 0,1×0,05 = 0,005 mol (Ba2+ = 0,005; OH- = 0,01). Tổng OH- = 0,02 mol. Tỉ lệ OH-/SO2 = 0,02/0,015 = 4/3 (1 < 4/3 < 2) nên sản phẩm là hỗn hợp SO3^2- và HSO3^-: gọi x = n(SO3^2-), 2x + (0,015 - x) = 0,02 → x = 0,005 mol SO3^2-, còn 0,01 mol HSO3^-. Ba2+ (0,005 mol) kết tủa vừa đủ với SO3^2- (0,005 mol): Ba2+ + SO3^2- → BaSO3↓. Khối lượng kết tủa BaSO3 = 0,005 × 217 = 1,085 gam. Đáp án D, khớp với đáp án nguồn.
n(FeS2) = 0,9/120 = 0,0075 mol. Đốt cháy: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 nên n(SO2) = 0,015 mol. Dung dịch chứa n(OH-) = 0,1×0,01... cụ thể NaOH: 0,1 L×0,1 M = 0,01 mol; Ba(OH)2: 0,1×0,05 = 0,005 mol (Ba2+ = 0,005; OH- = 0,01). Tổng OH- = 0,02 mol. Tỉ lệ OH-/SO2 = 0,02/0,015 = 4/3 (1 < 4/3 < 2) nên sản phẩm là hỗn hợp SO3^2- và HSO3^-: gọi x = n(SO3^2-), 2x + (0,015 - x) = 0,02 → x = 0,005 mol SO3^2-, còn 0,01 mol HSO3^-. Ba2+ (0,005 mol) kết tủa vừa đủ với SO3^2- (0,005 mol): Ba2+ + SO3^2- → BaSO3↓. Khối lượng kết tủa BaSO3 = 0,005 × 217 = 1,085 gam. Đáp án D, khớp với đáp án nguồn.