Đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam este X, thu được $0,6molC{O}_2$ và $0,6mol{H}_{2}O$. Công thức phân tử của X là

(AI giải đề cho tôi)
Gọi X là $C_x{H}_y{O}_z$. Đốt cháy: $n_{C{O}_2}=0,6$ mol nên $x\cdot n_X=0,6$; $n_{H_{2}O}=0,6$ mol nên $y\cdot n_X=1,2$, suy ra $y=2x$ (tỉ lệ $C:H=1:2$). Xét các đáp án: chỉ $C_4{H}_8{O}_2$ (B) có $y=2x$. Kiểm tra khối lượng: $M_{C_4{H}_8{O}_2}=88$ g/mol, $n_X=13,2/88=0,15$ mol; khi đó $n_{C{O}_2}=4\times 0,15=0,6$ mol và $n_{H_{2}O}=8\times 0,15/2=0,6$ mol, khớp hoàn toàn với đề bài. Vậy X là $C_4{H}_8{O}_2$ (ví dụ etyl axetat), khớp với đáp án B.