Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenluloza, tinh bột, glucoza và saccarozơ cần 2,52 lít khí $O_2$ (đktc), thu được 1,8 gam nước. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Gọi số mol xenlulozo/tinh bột (C6H10O5) là a, b; glucoza (C6H12O6) là c; saccarozo (C12H22O11) là d.
$n_{H_{2}O}=1,8/18=0,1$ mol; $n_{O_2}=2,52/22,4=0,1125$ mol.
Phương trình đốt cháy:
- C6H10O5 + 6O2 → 6CO2 + 5H2O
- C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
- C12H22O11 + 12O2 → 12CO2 + 11H2O

Hệ phương trình:
$6(a+b)+6c+12d=0,1125$
$5(a+b)+6c+11d=0,1$
Trừ hai phương trình: $(a+b)+d=0,0125$.
Từ phương trình O2: $c=0,01875-(a+b)-2d$.
Khối lượng hỗn hợp:
$m=162(a+b)+180c+342d=162(a+b)+180[0,01875-(a+b)-2d]+342d=3,375-18[(a+b)+d]=3,375-18\times 0,0125=3,15$ gam.
Vậy m = 3,15 gam, đáp án B.