Dung dịch FeSO để lâu ngày bị oxi hóa một phần bởi oxi của không khí tạo thành Fe (dung dịch X). Cho 30 mL dung dịch HSO 0,5M vào 10 mL dung dịch X thu được dung dịch Y.
Thí nghiệm 1: Chuẩn độ 10,0 mL dung dịch Y bằng dung dịch KMnO 0,05M cho đến khi xuất hiện màu hồng nhạt bền (phản ứng coi như vừa đủ) thì thấy hết 9,0 mL dung dịch KMnO.
Thí nghiệm 2: Ngâm một lá sắt dư vào 10,0 mL dung dịch Y, khuấy đều cho đến khi khử hoàn toàn Fe thành Fe. Lấy lá sắt ra và rồi chuẩn độ bằng dung dịch KMnO 0,05M. Khi màu hồng nhạt bền xuất hiện thì thấy hết 10,5 mL dung dịch KMnO. Lượng FeSO bị oxi hóa trong không khí bao nhiêu \%? (làm tròn đến phần nguyên).
Dung dịch FeSO để lâu ngày bị oxi hóa một phần bởi oxi của không khí tạo thành Fe (dung dịch X). Cho 30 mL dung dịch HSO 0,5M vào 10 mL dung dịch X thu được dung dịch Y.
Thí nghiệm 1: Chuẩn độ 10,0 mL dung dịch Y bằng dung dịch KMnO 0,05M cho đến khi xuất hiện màu hồng nhạt bền (phản ứng coi như vừa đủ) thì thấy hết 9,0 mL dung dịch KMnO.
Thí nghiệm 2: Ngâm một lá sắt dư vào 10,0 mL dung dịch Y, khuấy đều cho đến khi khử hoàn toàn Fe thành Fe. Lấy lá sắt ra và rồi chuẩn độ bằng dung dịch KMnO 0,05M. Khi màu hồng nhạt bền xuất hiện thì thấy hết 10,5 mL dung dịch KMnO. Lượng FeSO bị oxi hóa trong không khí bao nhiêu \%? (làm tròn đến phần nguyên).
Thí nghiệm 1: Chuẩn độ 10,0 mL dung dịch Y bằng dung dịch KMnO 0,05M cho đến khi xuất hiện màu hồng nhạt bền (phản ứng coi như vừa đủ) thì thấy hết 9,0 mL dung dịch KMnO.
Thí nghiệm 2: Ngâm một lá sắt dư vào 10,0 mL dung dịch Y, khuấy đều cho đến khi khử hoàn toàn Fe thành Fe. Lấy lá sắt ra và rồi chuẩn độ bằng dung dịch KMnO 0,05M. Khi màu hồng nhạt bền xuất hiện thì thấy hết 10,5 mL dung dịch KMnO. Lượng FeSO bị oxi hóa trong không khí bao nhiêu \%? (làm tròn đến phần nguyên).
Đáp án chính thức: 10
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
Trong 10 mL dung dịch Y có Fe²⁺, Fe³⁺ (do FeSO₄ bị oxi hóa một phần bởi O₂: 4FeSO₄ + O₂ + 2H₂SO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O) và H₂SO₄ (môi trường axit, không tham gia phản ứng với KMnO₄).
Thí nghiệm 1: KMnO₄ chỉ oxi hóa Fe²⁺:
mmol.
Thí nghiệm 2: Lá sắt dư khử Fe³⁺: . Gọi là số mmol Fe³⁺ ban đầu trong 10 mL Y. Khi đó lượng Fe²⁺ sau khi khử gồm: Fe²⁺ có sẵn (2,25) + Fe²⁺ tạo từ Fe³⁺ (a) + Fe²⁺ tạo từ lá sắt tan (a/2), tổng bằng lượng titrated:
Tổng lượng FeSO₄ ban đầu trong 10 mL X = Fe²⁺ + Fe³⁺ = 2,25 + 0,25 = 2,5 mmol.
Phần trăm FeSO₄ bị oxi hóa:
Kết quả khớp với đáp án nguồn: 10.
Trong 10 mL dung dịch Y có Fe²⁺, Fe³⁺ (do FeSO₄ bị oxi hóa một phần bởi O₂: 4FeSO₄ + O₂ + 2H₂SO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O) và H₂SO₄ (môi trường axit, không tham gia phản ứng với KMnO₄).
Thí nghiệm 1: KMnO₄ chỉ oxi hóa Fe²⁺:
mmol.
Thí nghiệm 2: Lá sắt dư khử Fe³⁺: . Gọi là số mmol Fe³⁺ ban đầu trong 10 mL Y. Khi đó lượng Fe²⁺ sau khi khử gồm: Fe²⁺ có sẵn (2,25) + Fe²⁺ tạo từ Fe³⁺ (a) + Fe²⁺ tạo từ lá sắt tan (a/2), tổng bằng lượng titrated:
Tổng lượng FeSO₄ ban đầu trong 10 mL X = Fe²⁺ + Fe³⁺ = 2,25 + 0,25 = 2,5 mmol.
Phần trăm FeSO₄ bị oxi hóa:
Kết quả khớp với đáp án nguồn: 10.