Giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết	C–H	C–C	C=C
Năng lượng liên kết $E_b$ (kJ/mol)	418	346	612

Biến thiên enthalpy của phản ứng $C_3{H}_8(g)\to C{H}_4(g)+C_2{H}_4(g)$ có giá trị là

Phản ứng: $C_3{H}_8(g)\to C{H}_4(g)+C_2{H}_4(g)$. Trong $C_3{H}_8$ có: 8 liên kết C–H, 2 liên kết C–C. Trong sản phẩm $C{H}_4+C_2{H}_4$ có: $C{H}_4$ có 4 liên kết C–H; $C_2{H}_4$ có 4 liên kết C–H và 1 liên kết C=C. Vậy tổng sản phẩm có 8 liên kết C–H và 1 liên kết C=C. Ta có: ΔH = năng lượng phá vỡ liên kết – năng lượng tạo thành liên kết = $(8.418+2.346)–(8.418+612)=692–612=+80$ kJ. Chọn C.