(Hóa 10 - Chương 5) Phản ứng luyện gang trong lò cao có phương trình như sau:
$$F{e}_2{O}_3(s)+3CO(g)\to 2Fe(s)+3C{O}_2(g)(1)$$
Biết nhiệt tạo thành chuẩn $\left({\Delta }_f{H}_{298}^0\right)$ tính theo kJ / mol của $F{e}_2{O}_3,CO,C{O}_2$ lần lượt là -824,4 ; -110,5; -393,5. Cho các phát biểu sau:
(1) Phản ứng (1) là phản ứng oxi hóa - khử, CO là chất bị oxi hóa.
(2) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, cần đun nóng ở nhiệt độ cao.

(AI giải đề cho tôi)
Xét số oxi hóa: Fe trong Fe2O3 là +3 giảm xuống 0 trong Fe (bị khử); C trong CO là +2 tăng lên +4 trong CO2 (bị oxi hóa). Vậy phản ứng (1) là phản ứng oxi hóa – khử và CO là chất bị oxi hóa → phát biểu (1) ĐÚNG.
Tính enthalpy phản ứng: ΔH°298 = ΣΔfH°(sản phẩm) − ΣΔfH°(chất phản ứng) = [2·0 + 3·(−393,5)] − [(−824,4) + 3·(−110,5)] = (−1180,5) − (−1155,9) = −24,6 kJ/mol.
Vì ΔH°298 < 0 nên phản ứng (1) là phản ứng toả nhiệt, không phải thu nhiệt → phát biểu (2) SAI.