(Hóa 12 - Chương 5) Để cung cấp năng lượng cho một thiết bị cảnh báo môi trường hoạt động ở vùng biển xa, các nhà khoa học thiết kế một pin nhiên liệu (Fuel Cell) sử dụng nhiên liệu là hydrogen ($H_2$) và tác nhân oxy hóa là oxygen ($O_2$) không khí, với chất điện li là dung dịch kiềm KOH nóng chảy. Biết các bán phản ứng xảy ra tại các điện cực như sau:
$$H_2+2O{H}^{-}\to 2H_{2}O+2e$$
$$O_2+2H_{2}O+4e\to 4O{H}^{-}$$
Phát biểu nào sau đây là sai?

(AI giải đề cho tôi)
Pin nhiên liệu H2–O2 trong môi trường kiềm: tại anode (điện cực H2) xảy ra sự oxi hóa $H_2+2O{H}^{-}\to 2H_{2}O+2e$; tại cathode (điện cực O2) xảy ra sự khử $O_2+2H_{2}O+4e\to 4O{H}^{-}$. Nhân phương trình anode cho 2 rồi cộng với cathode được phản ứng tổng: $2H_2+O_2\to 2H_{2}O$, nên $O{H}^{-}$ sinh ra bằng $O{H}^{-}$ tiêu thụ, nồng độ $O{H}^{-}$ không đổi (C đúng). Electron sinh ra ở anode (H2) đi qua mạch ngoài đến cathode (O2), nên B đúng. A đúng vì cathode là nơi khử oxygen. D sai: để hiệu điện thế lớn hơn cần thế điện cực của điện cực âm (anode) càng ÂM (chất khử mạnh), chứ không phải kim loại có $E^0$ dương rất lớn — kim loại có $E^0$ dương lớn là chất oxi hóa mạnh, khó bị oxi hóa, sẽ làm suất điện động giảm.