(Hóa 12 – Chương 7) Khi đun nóng, muối nitrate của các kim loại nhóm IIA phân hủy thành oxide theo phương trình tổng quát: $$2M(N{O}_3{)}_2(s)\stackrel{t^o}{\to }2MO(s)+4N{O}_2(g)+O_2(g)$$ Cho biến thiên enthalpy của phản ứng phân hủy muối nitrate của các kim loại nhóm IIA trong bảng sau:

Chất	Mg(NO${}_3$)${}_2$	Ca(NO${}_3$)${}_2$	Sr(NO${}_3$)${}_2$	Ba(NO${}_3$)${}_2$
${\Delta }_r{H}_{298}^o$ (kJ/mol)	255,36	369,64	452,58	510,32

Chất dễ bị nhiệt phân nhất là

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng phân hủy đều thu nhiệt (ΔrH° > 0). Muối có ΔrH° phân hủy nhỏ nhất cần ít năng lượng nhất để phân hủy, nên dễ bị nhiệt phân nhất. So sánh: Mg(NO3)2 (255,36) < Ca(NO3)2 (369,64) < Sr(NO3)2 (452,58) < Ba(NO3)2 (510,32) kJ/mol. Vậy Mg(NO3)2 dễ bị nhiệt phân nhất, phù hợp quy luật: kim loại nhóm IIA càng hoạt động (điện dương càng lớn) thì muối nitrate càng bền với nhiệt.