Hòa tan 13,4 gam hỗn hợp MgO và Al trong dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng, dư thu được 6,72 lít H${}_2$ và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Gọi $n_{MgO}=a$, $n_{Al}=b$. Chỉ Al tan trong $H_{2}S{O}_4$ loãng sinh $H_2$: $2Al+3H_{2}S{O}_4\to A{l}_2(S{O}_4{)}_3+3H_2$, nên $\frac{3}{2}b=n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\Rightarrow b=0,2$ mol. Khối lượng: $40a+27(0,2)=13,4\Rightarrow a=0,2$ mol. Muối: $MgS{O}_4$: $0,2\times 120=24$ g; $A{l}_2(S{O}_4{)}_3$: $0,1\times 342=34,2$ g. Vậy $m=24+34,2=58,2$ g, khớp đáp án B của đề.