Hòa tan 8,4 gam Fe vào 500 ml dung dịch X gồm HCl 0,2M và H${}_2$SO${}_4$ 0,1M. Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

Đáp án C

n${}_{Fe}$ = 0,15 mol; n${}_{H^{+}}$ = 0,2 mol ∥ Fe + 2H${}^{+}$ → Fe${}^{2+}$ + H${}_2$↑ ⇒ Fe dư ⇒ n${}_{Fephảnứng}$ = 0,1 mol

∥⇒ m${}_{mu\acute{\hat{o}}ikhan}$ = m${}_{Fephảnứng}$ + m${}_{Cl}$ + m${}_{SO4}$ = 0,1 × 56 + 0,1 × 35,5 + 0,05 × 96 = 13,95(g) ⇒ chọn C.

Ps: nếu không so sánh Fe và H${}^{+}$ mà mặc định cho Fe hết thì sẽ chọn đáp án sai!.

Cụ thể: m${}_{mu\acute{\hat{o}}ikhan}$ = m${}_{Fe}$ + m${}_{Cl}$ + m${}_{SO4}$ = 8,4 + 0,1 × 35,5 + 0,05 × 96 = 16,75(g)