Hòa tan hoàn toàn m gam Al bằng dung dịch $HN{O}_3$ loãng, thu được 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm $N_2$, $N_{2}O$ và dung dịch chứa 8m gam muối. Tỉ khối của X so với $H_2$ bằng 18. Giá trị của m là

Phương pháp:
- Bảo toàn e
- Kim loại phản ứng với $HN{O}_3$ tạo sản phẩm khử thì áp dụng:
Công thức: $n_e=n_{N{O}_2}+3n_{NO}+8n_{N_{2}O}+10n_{N_2}+8n_{N{H}_{4}N{O}_3}$

Có: $M_X=36g$, $n_X=0,24$ mol => $n_{N_2}=n_{N_{2}O}=0,12$ mol
Al sẽ chuyển hết thành $Al(N{O}_3{)}_3$ => $n_{Al(N{O}_3{)}_3}=n_{Al}=m/27$ (mol)
=> $m_{Al(N{O}_3{)}_3}=7,89m<8m$ => có $N{H}_{4}N{O}_3$ => $n_{N{H}_{4}N{O}_3}=m/720$ (mol)
Bảo toàn e: $3n_{Al}=8n_{N_{2}O}+10n_{N_2}+8n_{N{H}_{4}N{O}_3}$
=> $3.m/27=8.0,12+10.0,12+8.m/720$
=> m = 21,6g
Đáp án B