Hỗn hợp X gồm Fe${}_2$O${}_3$, FeO và Cu (trong đó sắt chiếm 52,5\% về khối lượng). Cho m gam X tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M dư, thu được dung dịch Y và còn lại 0,2 m gam chất rắn không tan. Cho dung dịch AgNO${}_3$ dư vào Y thu được khí NO và 141,6 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

Chọn B. Quá trình: Fe${}_2$O${}_3$ (a mol), FeO (b mol), Cu $\stackrel{HCl(dư)}{\to }$ { Cu(dư): 0,2m (g); dung dịch Y chứa Fe${}^{2+}$, Cu${}^{2+}$, Cl${}^{-}$, H${}^{+}$ (dư) } $\stackrel{AgN{O}_3}{\to }$ Ag, AgCl + NO (141,6 g↓, c mol). Xét hỗn hợp kết tủa ta có: $\stackrel{BT:Cl}{\to }$ n${}_{AgCl}$ = n${}_{HCl}$ = 0,84 mol $\Rightarrow$ n${}_{Ag}$ = (m${}_{\downarrow }$ − 143,5n${}_{AgCl}$)/108 = 0,195 mol. Khi cho X tác dụng với HCl và dung dịch Y tác dụng với AgNO${}_3$ thì ta có hệ: { 160n${}_{F{e}_2{O}_3}$ + 72n${}_{FeO}$ + 64n${}_{Cu(pư)}$ = m − m${}_{r\acute{\stackrel{˘}{a}}n}$; theo \% khối lượng m${}_{Fe}$/m${}_X$ = 0,525; $\stackrel{BT:e}{\to }$ n${}_{FeO}$ + 2n${}_{Cu(pư)}$ = 3n${}_{NO}$ + n${}_{Ag}$; n${}_{HCl}$ = 6n${}_{F{e}_2{O}_3}$ + 2n${}_{FeO}$ + 4n${}_{NO}$ } → { 160a + 72b + 64n${}_{Cu(pư)}$ = 0,8m; (56·2a + 56b)/m = 0,525; b + 2a = 3c + 0,195; 6a + 2b + 4c = 0,84 } $\Rightarrow$ { a = 0,05; b = 0,2; c = 0,035; n${}_{Cu(pư)}$ = (0,8m − 160a − 72b)/64 = (0,8m − 22,4)/64; m = 32 }. Kiểm tra: n${}_{Cu(pư)}$ = (25,6 − 22,4)/64 = 0,05 mol; b + 2a = 0,3 = 3·0,035 + 0,195 ✓; 6a + 2b + 4c = 0,3 + 0,4 + 0,14 = 0,84 ✓; m${}_{Fe}$ = 56(2a + b) = 16,8 g, 16,8/32 = 0,525 ✓. (Ghi chú: bản in nguồn viết nhầm '160a + 72b + 64a = 0,8m' ở dòng hệ rút gọn; dạng tổng quát đúng phía trên là 160n${}_{F{e}_2{O}_3}$ + 72n${}_{FeO}$ + 64n${}_{Cu(pư)}$ = m − m${}_{r\acute{\stackrel{˘}{a}}n}$, đã sửa theo dạng đúng, kết quả m = 32 không đổi.)