Hỗn hợp X gồm hai chất có tỉ lệ mol 1 : 1. Cho X tác dụng với dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng (vừa đủ), thu được dung dịch có chứa hai muối sắt có số mol bằng nhau. X là hỗn hợp nào sau đây?

(AI giải đề cho tôi)
Gọi mỗi chất trong X là 1 mol. Xét D: Fe2O3 và FeO (1:1). Phản ứng: Fe2O3 + FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2FeSO4 + 4H2O. Số mol Fe3+ = 2 mol (từ Fe2O3), số mol Fe2+ = 1 (từ FeO) + 1 (do Fe2+ trong FeO bị Fe3+ oxi hóa: Fe2O3 + FeO + ... thực chất Fe3+ trong Fe2O3 oxi hóa Fe2+ của FeO tạo thêm Fe3+, cân bằng electron: 2Fe3+ + Fe2+ → 3Fe3+... kiểm tra lại bằng phương trình ion: Fe2O3 + FeO + 8H+ → 2Fe3+ + 2Fe2+ + 4H2O, bảo toàn electron: Fe2+ → Fe3+ + e (1 mol), Fe3+ + e → Fe2+ (1 mol) — cân bằng). Vậy hai muối Fe2(SO4)3 và FeSO4 có số mol bằng nhau (1 mol mỗi muối). Các phương án khác: A (FeO + Fe3O4 1:1) cho Fe2+ : Fe3+ = (1+3) : 2 = 2:1, không bằng nhau; B (FeO + Fe) cho chỉ muối Fe2+ (Fe không tan trong H2SO4 loãng tạo FeSO4, chỉ một muối); C (Fe2O3 + Fe3O4) cho Fe3+ : Fe2+ = (2+2) : 1 = 4:1, không bằng nhau. Vậy đáp án D, khớp đáp án nguồn (61-D).