Khí SO${}_2$ là một trong các chất chủ yếu gây ô nhiễm môi trường nhưng khi được sử dụng đúng mục đích sẽ có nhiều ứng dụng: sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy, chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm,… Khi dẫn khí SO${}_2$ vào dung dịch KMnO${}_4$ màu tím nhận thấy dung dịch bị mất màu vì xảy ra phản ứng hoá học sau :
$$S{O}_2+KMn{O}_4+H_{2}O\to K_{2}S{O}_4+H_{2}S{O}_4+MnS{O}_4$$
Trong các nhận xét sau, nhận xét nào sai ?

(AI giải đề cho tôi)
Cân bằng phương trình bằng phương pháp thăng bằng electron: S trong SO${}_2$ đi từ +4 lên +6 (mất 2e, bị oxi hoá, SO${}_2$ là chất khử); Mn trong KMnO${}_4$ đi từ +7 xuống +2 (nhận 5e, bị khử). Tỉ lệ electron: 5SO${}_2$ × 2e = 2KMnO${}_4$ × 5e = 10e. Phương trình cân bằng: $$5S{O}_2+2KMn{O}_4+2H_{2}O\to K_{2}S{O}_4+4H_{2}S{O}_4+2MnS{O}_4$$ Tỉ lệ mol chất bị oxi hoá (SO${}_2$) : chất bị khử (KMnO${}_4$) = 5 : 2, không phải 2 : 5. Vậy nhận xét D sai. Các nhận xét A, B, C đều đúng: SO${}_2$ là chất khử trong phản ứng; SO${}_2$ dùng sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy, chống nấm mốc; SO${}_2$ gây ô nhiễm khí quyển, mưa acid và viêm đường hô hấp.