Lên men rượu m gam tinh bột thu được V lít CO${}_2$ (đktc). Toàn bộ lượng CO${}_2$ sinh ra được hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)${}_2$ dư thu được 12 gam kết tủa. Biết hiệu suất quá trình lên men là 90%. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Số mol kết tủa CaCO${}_3$: $n_{CaC{O}_3}=\frac{12}{100}=0,12$ mol. Vì Ca(OH)${}_2$ dư nên $n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=0,12$ mol (thực tế sinh ra). Quá trình lên men: $(C_6{H}_{10}{O}_5{)}_n+n{H}_{2}O\to 2n{C}_2{H}_{5}OH+2nC{O}_2$, tức mỗi đơn vị tinh bột (162 g) sinh ra 2 mol CO${}_2$ (lý thuyết). Hiệu suất 90% nên lượng CO${}_2$ lý thuyết là $\frac{0,12}{0,9}=0,1\overline{3}$ mol, tương ứng $\frac{0,1333}{2}=0,0\overline{6}$ mol đơn vị glucozơ. Khối lượng tinh bột: $m=0,0\overline{6}\times 162=10,8$ gam. Vậy chọn D, khớp với đáp án nguồn.