Một dung dịch gồm: Na${}^{+}$ (0,01 mol); Ca${}^{2+}$ (0,02 mol); HCO${}_3^{-}$ (0,02 mol) và ion X (a mol). Ion X và giá trị của a là:

(AI giải đề cho tôi)
Theo điều kiện trung hòa điện tích: tổng điện tích dương = 0,01 + 2×0,02 = 0,05 mol. Tổng điện tích âm hiện có: HCO${}_3^{-}$ = 0,02 mol, nên X phải là anion mang 1 điện tích với a = 0,05 − 0,02 = 0,03 mol. Trong các đáp án, chỉ NO${}_3^{-}$ (anion −1, a = 0,03) thỏa mãn. Kiểm tra: CO${}_3^{2-}$ 0,03 mol cho âm 0,08 ≠ 0,05; Cl⁻ 0,01 mol cho âm 0,03 ≠ 0,05; OH⁻ 0,03 mol cho âm 0,05 nhưng OH⁻ không thể cùng tồn tại với Ca${}^{2+}$ và HCO${}_3^{-}$ (sẽ tạo CaCO${}_3$/Ca(OH)${}_2$ kết tủa).