Một dung dịch X chứa 0,01 mol Ba${}^{2+}$, 0,01 mol NO${}_3^{-}$, a mol OH${}^{-}$, b mol Na${}^{+}$. Để trung hòa lượng dung dịch X này cần dùng 400 ml dung dịch HCl có pH = 1. Khối lượng chất rắn thu được sau khi cô cạn dung dịch X nói trên là

(AI giải đề cho tôi)
HCl có pH = 1 nên $n_{HCl}=0,4\times 0,1=0,04$ mol. Trung hòa: $H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O$ nên $a=n_{O{H}^{-}}=0,04$ mol. Bảo toàn điện tích: $2n_{B{a}^{2+}}+n_{N{a}^{+}}=n_{N{O}_3^{-}}+n_{O{H}^{-}}$, tức $0,02+b=0,01+0,04\Rightarrow b=0,03$ mol. Cô cạn dung dịch X, các chất rắn được sắp xếp thành: $0,01$ mol $Ba(OH{)}_2$ (từ $B{a}^{2+}$ và một phần $O{H}^{-}$), $0,01$ mol $NaN{O}_3$ (từ $N{a}^{+}$ và $N{O}_3^{-}$), còn lại $0,02$ mol $NaOH$. Khối lượng rắn: $m=0,01\times 171+0,01\times 85+0,02\times 40=1,71+0,85+0,80=3,36$ gam. Kiểm tra bảo toàn: $B{a}^{2+}$: 0,01 ✓; $N{a}^{+}$: 0,01+0,02 = 0,03 ✓; $O{H}^{-}$: 0,02+0,02 = 0,04 ✓; $N{O}_3^{-}$: 0,01 ✓. Vậy chọn C.