Một loại mỡ động vật E có thành phần gồm tristearin, tripanmitin và các axit béo no. Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần dùng vừa đủ 3,235 mol O₂, thu được 2,27 mol CO₂ và 2,19 mol H₂O. Xà phòng hóa hoàn toàn m gam E bằng dung dịch NaOH dư, thu được a gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là

(AI giải đề cho tôi)
Gọi tổng số mol gốc axit béo loại stearic (C17H35COOH, M = 284) là $x$ mol và loại palmitic (C15H31COOH, M = 256) là $y$ mol; số mol triglyceride (este của glycerol) là $e$ mol; số mol axit béo tự do là $s$ mol.

Các chất béo no (tristearin C57H110O6, tripalmitin C51H98O6 và các triglyceride của axit béo no khác) đều có công thức tổng quát C_{3n+3}H_{6n+2}O6, tức $H=2C-4$; axit béo no C_nH_{2n}O_2 có $H=2C$.

Đốt cháy: $n_{C{O}_2}=2,27$ mol; $n_{H_{2}O}=2,19$ mol → $n_H=4,38$ mol; $n_{O_2}=3,235$ mol.

Gọi $C_e$, $C_a$ là tổng carbon thuộc phần este và phần axit tự do: $C_e+C_a=2,27$; $H=(2C_e-4e)+2C_a=4,54-4e=4,38$ → $e=0,04$ mol este.

Balans O2: với este, $O_2=C+H/4-3$ (mỗi mol); với axit, $O_2=C+H/4-1$ (mỗi mol):
$$O_2=2,27+1,095-3(0,04)-s=3,235\Rightarrow s=0,01\text{ mol axit tự do}.$$

Xà phòng hóa: $n_{NaOH}=3e+s=0,12+0,01=0,13$ mol; glycerol sinh ra = $e=0,04$ mol (3,68 g); nước sinh ra từ trung hòa axit tự do = 0,01 mol (0,18 g).

Tổng số mol gốc axit béo = $3e+s=0,13$ mol. Balans carbon: phần glycerol chiếm $3e=0,12$ mol C, phần axit chiếm $18x+16y=2,27-0,12=2,15$ với $x+y=0,13$ → $2x=0,07$ → $x=0,035$; $y=0,095$.

Khối lượng E: $m=92e+284x+256y-18(3e)=3,68+9,94+24,32-2,16=35,78$ g.

Khối lượng muối: $a=m+m_{NaOH}-m_{glycerol}-m_{H_{2}O}=35,78+0,13(40)-3,68-0,18=35,78+5,2-3,86=37,12$ g.

(Kiểm tra: muối = $306x+288y$... thực tế $\sum M_{mu\acute{\hat{o}}i}=(284+22)x+(256+22)y=306(0,035)+278(0,095)=10,71+26,41=37,12$ g ✓)

Vậy $a=37,12$ → đáp án B, trùng với đáp án nguồn.