Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa $N{a}_{2}C{O}_3$ 0,2M và $NaHC{O}_3$ 0,2M, sau phản ứng thu được số mol $C{O}_2$ là

Chọn C. Nhỏ từ từ 0,03 mol HCl vào 0,02 mol $N{a}_{2}C{O}_3$ và 0,02 mol $NaHC{O}_3$ thì trước tiên có phản ứng: $$H^{+}+C{O}_3^{2-}\to HC{O}_3^{-}(1)$$ $$0,02\leftarrow 0,02\to 0,02$$ $$H^{+}+HC{O}_3^{-}\to C{O}_2+H_{2}O(2)$$ $$0,010,040,01$$ Từ (1) suy ra: $n_{H^{+}(1)}=n_{C{O}_3^{2-}}=0,02$ mol $\to n_{HCl(conlai)}=0,03-0,02=0,01$ mol. $n_{HC{O}_3^{-}}=0,02+0,02=0,04$. Từ (2) suy ra sau phản ứng (2) $HC{O}_3^{-}$ dư, $H^{+}$ hết nên số mol $C{O}_2$ tính theo HCl $\to n_{C{O}_2}=n_{HCl}=0,01$ mol.