Nhúng thanh Ni lần lượt vào các dung dịch: FeCl${}_3$, CuCl${}_2$, AgNO${}_3$, HCl và FeCl${}_2$. Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

Ăn mòn điện hóa học xảy ra khi thỏa đủ 3 điều kiện sau:
- Các điện cực phải khác nhau về bản chất.
- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.
- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
● FeCl${}_3$: chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Ni + 2FeCl${}_3$ → NiCl${}_2$ + 2FeCl${}_2$
● CuCl${}_2$: ban đầu Ni bị ăn mòn hóa học: Ni + CuCl${}_2$ → NiCl${}_2$ + Cu
Cu sinh ra bám trực tiếp lên Ni $\Rightarrow$ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.
● AgNO${}_3$: ban đầu Ni bị ăn mòn hóa học: Ni + 2AgNO${}_3$ → Ni(NO${}_3$)${}_2$ + 2Ag
Ag sinh ra bám trực tiếp lên Ni $\Rightarrow$ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.
● HCl và FeCl${}_2$: chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Ni + 2HCl → NiCl${}_2$ + H${}_2$
$\Rightarrow$ có 2 trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa $\Rightarrow$ chọn C.