Phản ứng giữa potassium permanganate $(KMn{O}_4)$ và iron(II) sulfate $(FeS{O}_4)$ được acid hóa là phản ứng oxy hóa khử diễn ra như sau:

$$8H^{+}(aq)+5F{e}^{2+}(aq)+Mn{O}_4^{-}(aq)\to M{n}^{2+}(aq)+5F{e}^{3+}(aq)+4H_{2}O(l)$$

Một dung dịch $KMn{O}_4$ 0,020 M được đặt trong buret để chuẩn độ 5,00 mL dung dịch $FeS{O}_4$ có nồng độ chưa biết trong một bình tam giác chứa 5,00 mL dung dịch $FeS{O}_4$ và 5,00 mL dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 10\%. Kết thúc chuẩn độ thì thể tích dung dịch $KMn{O}_4$ 0,020 M đã sử dụng là 12,5 mL.

a) Sai: $n_{KMn{O}_4}=0,020\times 0,0125=2,5\times 10^{-4}$ mol; $n_{F{e}^{2+}}=5n_{Mn{O}_4^{-}}=1,25\times 10^{-3}$ mol trong 5,00 mL, nên $C_{FeS{O}_4}=\frac{1,25\times 10^{-3}}{0,005}=0,25$ M, không phải 0,025 M.
b) Sai: tại điểm tương đương, dung dịch không chỉ có $F{e}^{3+}$ và $M{n}^{2+}$ mà còn có $H^{+}$ dư, $S{O}_4^{2-}$, $K^{+}$, nước...
c) Đúng: $F{e}^{2+}\to F{e}^{3+}$ là quá trình nhường electron, nên $FeS{O}_4$ là chất khử.
d) Đúng: không dùng HCl vì $KMn{O}_4$ trong môi trường acid có thể oxi hóa $C{l}^{-}$ thành $C{l}_2$.

Kết quả: a S, b S, c Đ, d Đ
a) $$n_{KMn{O}_4}=0,020\times 0,0125=2,5\times 10^{-4}mol$$
Theo tỉ lệ:
$$n_{F{e}^{2+}}=5n_{Mn{O}_4^{-}}=1,25\times 10^{-3}mol$$
Số mol này có trong 5,00 mL dung dịch $FeS{O}_4$ ban đầu, nên:
$$C_{FeS{O}_4}=\frac{1,25\times 10^{-3}}{0,005}=0,25M$$
Không phải 0,025 M. Sai.
b) Tại điểm tương đương, dung dịch không chỉ có $F{e}^{3+}$ và $M{n}^{2+}$ mà còn có $H^{+}$ dư, $S{O}_4^{2-}$, $K^{+}$, nước... Sai.
c) $F{e}^{2+}\to F{e}^{3+}$ là quá trình nhường electron, nên $FeS{O}_4$ là chất khử. Đúng.
d) Không dùng HCl vì $KMn{O}_4$ trong môi trường acid có thể oxi hóa $C{l}^{-}$ thành $C{l}_2$. Đúng.