Suất điện động của: Pt $|{\mathrm{H}}_2(\mathrm{k})(\mathrm{p}=1.0\mathrm{bar})||\mathrm{HBr}(\mathrm{aq})(1.0\times 10^{-4}\mathrm{M})||\mathrm{CuBr}|\mathrm{Cu}$ là 0,559V ở 298K. (Cho rằng các chất trong pin đều xử sự lý tưởng). Nồng độ ion Cu+ (aq) của pin này là bao nhiêu:

(AI giải đề cho tôi)
Pin: Pt | H2 (1 bar) | HBr (10^-4 M) || CuBr | Cu. Phản ứng anot (oxi hóa): H2 → 2H+ + 2e, thế khử tương ứng E_an = 0 + 0,059.log[H+] = 0,059.log(10^-4) = -0,236 V. Cực phải là CuBr/Cu, tính qua cặp Cu+/Cu (E° = 0,521 V) vì CuBr tan một phần tạo Cu+ và Br-: E_cat = 0,521 + 0,059.log[Cu+]. Suất điện động: E = E_cat - E_an = 0,521 + 0,059.log[Cu+] + 0,236 = 0,559 V. Suy ra 0,059.log[Cu+] = 0,559 - 0,757 = -0,198, nên log[Cu+] = -3,36, tức [Cu+] ≈ 4,4.10^-4 M, gần nhất với 4,2.10^-4 M (do làm tròn số liệu E°). Đáp án A.