Sục từ từ 10,08 lít CO${}_2$ ở đktc vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)${}_2$ và a mol KOH, sau khi phản ứng hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu được 5 gam kết tủa. Tính a?

(AI giải đề cho tôi)
$n_{C{O}_2}=10,08/22,4=0,45$ mol. Đun nóng nước lọc thu 5 g CaCO${}_3$ = 0{,}05 mol, nghĩa là nước lọc chứa 0{,}05 mol Ca(HCO${}_3$)${}_2$ (dùng 0{,}1 mol CO${}_2$). Vậy CaCO${}_3$ kết tủa ban đầu = 0{,}2 − 0{,}05 = 0{,}15 mol (dùng 0{,}15 mol CO${}_2$). CO${}_2$ còn lại cho KOH: 0{,}45 − 0{,}25 = 0{,}2 mol. Nếu KOH chỉ tạo KHCO${}_3$: CO${}_2+KOH\to KHC{O}_3$ nên $a=0,2$ mol. Kiểm tra: các giá trị $a<0,2$ đều yêu cầu một phần KOH tạo K${}_2$CO${}_3$ (cần $a=0,2+y>0,2$), vô lý với các đáp án còn lại. Vậy $a=0,2$ mol.