Sục từ từ 10,08 lit CO₂ ở đktc vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)₂ và a mol KOH, sau khi phản ứng hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu được 5 gam kết tủa. Tính a?

(AI giải đề cho tôi)
$n_{C{O}_2}=10,08/22,4=0,45$ mol. Khi đun nóng nước lọc thu được 5 g CaCO${}_3$ tức $0,05$ mol, nghĩa là nước lọc chứa $0,05$ mol Ca(HCO${}_3$)_2, nên phần kết tủa ban đầu chứa $0,2-0,05=0,15$ mol CaCO${}_3$. Bảo toàn C: $n_{HC{O}_3^{-}}$ trong nước lọc $=0,45-0,15=0,3$ mol; trong đó Ca(HCO${}_3$)_2 chiếm $0,1$ mol, còn $0,2$ mol là KHCO${}_3$ do KOH tạo ra. Kiểm tra: OH${}^{-}$ tổng $=2(0,2)+0,2=0,6$ mol, CO${}_2$ = 0,45 mol, tỉ lệ 1 < OH${}^{-}$/CO${}_2$ < 2 nên tạo $x$ mol CO${}_3^{2-}$ và $y$ mol HCO${}_3^{-}$: $x+y=0,45$, $2x+y=0,6$ $\Rightarrow x=0,15$ (dùng hết cho CaCO${}_3$), $y=0,3$ (KHCO${}_3$ 0,2 + Ca(HCO${}_3$)_2 0,05). Vậy $a=0,2$ mol.