Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho lá kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO₄.
(2) Cho lá thép để trong không khí ẩm thời gian thấy thanh thép bị gỉ.
(3) Nhúng thanh sắt vào dung dịch FeCl₃.
(4) Cho lá kim loại Fe-Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa học là

Chọn A (theo bảng đáp án PHẦN ĐÁP ÁN trang 61: 21A).

Lời giải nguồn tại trang 61 bị lỗi biên tập: mục (2), (3) nêu các phản ứng Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O và Mg + Cl₂ → MgCl₂ không liên quan đến thí nghiệm của đề, và câu kết 'Vậy tất cả 4 thí nghiệm đều xảy ra quá trình ăn mòn hóa học' mâu thuẫn với đáp án A. Phần nguồn đúng (áp dụng cho thí nghiệm (1) và (4)) được giữ nguyên:

(1) Ban đầu xảy ra quá trình ăn mòn hóa học Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

- Khi Cu giải phóng ra bám vào thanh Fe thì hình thành vô số cặp pin điện hóa Fe – Cu, lúc này xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa:

+ Ở cực âm (anot) xảy ra sự oxi hóa Fe: Fe → Fe${}^{2+}$ + 2e

+ Ở cực dương (catot) xảy ra sự khử Cu${}^{2+}$: Cu${}^{2+}$ + 2e → Cu

(4) Vừa xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa và quá trình ăn mòn hóa học:

+ Quá trình ăn mòn hóa học: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂.

+ Quá trình ăn mòn điện hóa tương tự như cặp pin Fe – Cu nêu trên.

Phân tích bổ sung (do AI, nhất quán với đáp án A):

(2) Lá thép (Fe chứa C) trong không khí ẩm: hình thành pin Fe – C với điện phân là hơi nước ngậm CO₂, xảy ra ăn mòn điện hóa (thanh thép bị gỉ).

(3) Thanh sắt nguyên chất nhúng vào dung dịch FeCl₃: chỉ xảy ra phản ứng hóa học Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂, không có hai cực điện cực khác nhau nên KHÔNG ăn mòn điện hóa.

Vậy có 3 thí nghiệm (1), (2), (4) xảy ra ăn mòn điện hóa học → đáp án A.