Tích số ion của nước ở 25°C là

Một học sinh tiến hành thí nghiệm để so sánh tính base trong dung dịch nước của một số amine và ammonia với dự đoán: “Khi số nguyên tử carbon trong phân tử amine tăng thì tính base của amine tăng, pH của dung dịch amin trong nước tăng”. Học sinh tiến hành như sau:
Chuẩn bị các cốc chứa dung dịch nồng độ 0,1M của các chất ở 25°C: $N{H}_3$; $C{H}_{3}N{H}_2$; $C{H}_{3}C{H}_{2}N{H}_2$; $(C{H}_3{)}_{2}NH$; $C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}N{H}_2$. Dùng máy đo pH để đo giá trị pH của các dung dịch. Đồ thị thể hiện kết quả thu được như sau:

Một dung dịch X chứa 0,01 mol Ba${}^{2+}$, 0,01 mol NO${}_3^{-}$, a mol OH${}^{-}$, b mol Na${}^{+}$. Để trung hòa lượng dung dịch X này cần dùng 400 ml dung dịch HCl có pH = 1. Khối lượng chất rắn thu được sau khi cô cạn dung dịch X nói trên là

Cho các dung dịch sau đây có cùng nồng độ: NH${}_3$ (1), NaOH (2), Ba(OH)${}_2$ (3), KNO${}_3$ (4). Dung dịch có pH lớn nhất là:

Cho dung dịch các chất sau: NaCl (X${}_1$), Na${}_2$CO${}_3$ (X${}_2$), NH${}_4$Cl (X${}_3$), CH${}_3$COONa(X${}_4$), AlCl${}_3$ (X${}_5$). Những dung dịch có pH > 7 là

Dung dịch A chứa HNO${}_3$ có pH = a. Dung dịch B chứa NaOH có pH = 7 + a. Tỉ lệ nồng độ mol/l của NaOH và HNO${}_3$ là

Cho các phát biểu sau:
(1) Fe trong gang và thép bị ăn mòn điện hóa trong không khí ẩm.
(2) Nước để lâu ngoài không khí có pH < 7.
(3) Điều chế poli (etylen terephtalat) có thể thực hiện bằng phản ứng trùng hợp hoặc trùng ngưng.
(4) Axit nitric còn được dùng để sản xuất thuốc nổ TNT, sản xuất thuốc nhuộm, dược phẩm.
(5) Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu và các mẫu sinh học khác.
(6) Triolein tác dụng được với H₂(xúc tác Ni, t⁰), dung dịch Br₂, Cu(OH)₂.
(7) Photpho dùng để sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói.
(8) Xăng E5 là xăng sinh học được pha 5\% bio-ethanol (sản xuất chủ yếu từ lương thực như ngô, sắn, ngũ cốc và củ cải đường), 95\% còn lại là xăng Ron A92 “truyền thống”.
Số phát biểu đúng là